Презентация - "Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс"
- Презентации / Другие презентации
- 6
- 09.05.24
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Обратимые реакции
Химическое равновесие,
способы его смещения
Закончите следующие фразы:
Скорость химической реакции зависит от ….
Кинетическое уравнение реакции 𝑁 2 + 3𝐻 2 ↔ 2𝑁𝐻 3 +Q…
Правило Бертолле можно сформулировать так….
природы реагирующих веществ
концентрации реагентов
площади соприкосновения реагирующих веществ
температуры
наличия катализатора
Реакция соединения, экзотермическая, обратимая
Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество (осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит.
Найдите обратимую реакцию
2𝐾𝑂𝐻+ 𝐶𝑢𝑆𝑂 4 = 𝐾 2 𝑆𝑂 4 +𝐶𝑢 𝑂𝐻 2
𝐶𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂= 𝐻 2 𝐶𝑂 3
2K𝐶𝐼 𝑂 3 =2𝐾𝐶𝑙+ 3𝑂 2
𝐶𝐻 4 + 2𝑂 2 = 𝐶𝑂 2 + 2𝐻 2 𝑂
Обратимые реакции
Это реакции которые идут не только в прямом но и обратном направлении
Равновесие
Проблемный вопрос. Какие примеры статического и динамического равновесия вы знаете?
Проблемный вопрос. Какие свойства характеризуют динамическое равновесие?
Химическое равновесие
𝟐𝑺𝑶 𝟐(г) + 𝑶 𝟐(г) ↔ 𝟐𝑺𝑶 𝟑(г) +𝐐
𝜗 прям. = 𝜗 обрат.
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
1. Фактор – изменения температуры
2𝑁𝑂 2 ↔ 𝑁 2 𝑂 4 +54,4кДж
𝑁 2 𝑂 4 ↔ 2𝑁𝑂 2 −54,4кДж
https://www.youtube.com/watch?v=LTZlzGmu2rU
Химическое равновесие (продолжение)
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
2. Фактор – изменение концентрации реагирующих веществ
𝐹𝑒𝐶𝑙 3 +3𝐾𝑆𝐶𝑁↔3𝐾𝐶𝑙+𝐹𝑒 𝑆𝐶𝑁 3
https://www.youtube.com/watch?v=xHGkUOM1AY4
Химическое равновесие (продолжение)
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
3. Фактор – изменение давления
𝐶𝑂 2(г) + 𝐻 2 О (ж) ↔ 𝐻 2 𝐶𝑂 3(ж)
4. Фактор – катализатор
Химическое равновесие (проблемная ситуация)
𝟐𝑺𝑶 𝟐(г) + 𝑶 𝟐(г) ↔ 𝟐𝑺𝑶 𝟑(г) +𝐐
𝜗 прям. = 𝜗 обрат.
1. Фактор – изменения температуры
2. Фактор – изменение концентрации реагирующих веществ
3. Фактор – изменение давления
Выполните задания:
(работа в парах)
Даны схемы химических реакций:
𝐻 2 + 𝑂 2 ↔ 𝐻 2 𝑂+𝑄
𝐶𝑎𝐶 𝑂 3 ↔CaO+ 𝐶𝑂 2 −𝑄
𝐶𝑂+ 𝐻 2 𝑂↔ 𝐶𝑂 2 + 𝐻 2 +𝑄
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:
При повышении температуры;
Понижении давления;
Увеличении концентрации реагентов
Рефлексия
Занятие интересное и я все понял
Лишь кое-что чуть – чуть неясно
Ещё придется потрудиться
Да, трудно все-таки учиться!
СПАСИБО
ЗА
ВНИМАНИЕ
