Презентация - "Презентация по химии на тему "Общая характеристика кислорода и его свойства""

?
2

ЗАГАДКА
В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг, и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без…

Общая характеристика кислорода и его свойства
2

Джозеф Пристли
Кислород был открыт
1 августа 1774 года английским химиком
Джозефом Пристли
Немного из истории

План характеристики кислорода и его соединений
2

План характеристики кислорода и его соединений
1. Положение в ПСХЭ
2. Неметалл
3. Валентность
4. Аллотропные модификации
Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, называемых аллотрпными модификациями.

4. Аллотропные модификации кислорода

А) ОЗОН (O3) - растворимый в воде газ голубого цвета с резким запахом свежести, тяжелее воздуха. В больших количествах ядовит.

Б) КИСЛОРОД (O2) - бесцветный газ, тяжелее воздуха, без вкуса и запаха, малорастворимый в воде.

5. Химические свойства кислорода
с простыми веществами
А) с металлами
4 Li + O2 → 2 Li2O
2 Na + O2 → Na2O2+ Q
Горение – реакция окисления, протекающая c выделением тепла и света.
K + O2 → KO2
2 Cu + O2→ 2 CuO
НЕ реагирует с Au, Pt и Ag!
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления «-2».

5. Химические свойства кислорода
с простыми веществами
Б) с неметаллами

С галогенами и с инертными газами не реагирует!

+ H2
2 Н2 + О2 → 2 Н2О
+ другие неметаллы
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
F + O2 → OF2

5. Химические свойства кислорода
со сложными веществами
НЕ взаимодействует с водой, основаниями, кислотами, амфотерными оксидами, с солями кислыми, основными, комплексными, двойными и смешанными!
А) с оксидами
2 NO + O2 → 2 NO2 (с несолеобразующими)
4 CrO + O2 → 2 Cr2O3 (с основными)
2 SO2 + O2 → 2 SO3 (с кислотными)
Б) с солями (только с средними)
2 CuS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 CuO
В) с органическими соединениями
CH4 + 2 O2→ CO2 + 2 H2O

Получение кислорода
1. В промышленности
В промышленности кислород получают из жидкого воздуха

Получение кислорода
2. В лаборатории
А) Прокаливание оксида ртути (II):
2 HgO → 2 Hg + O2↑
Б) Разложение марганцовки:
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
В) Разложение бертолетовой соли:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2↑
Катализаторы – это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются.
Г) Разложение пероксида водорода:
H2O2 → H2O + O2↑

6. Вещества в состав которых входит кислород
NO2 – бурый газ SO2–сернистый газ
CO2 – углекислый газ SiO2 – кварц, песок
KMnO4 – марганцовка O3 – озон
KClO3 – бертолетова соль Al2O3 – боксит Fe3O4 – железная окалина H2O – вода
СаО – негашеная известь O2 – оксид
N2O – веселящий газ СО – угарный газ

Применение кислорода

Тест на 5 минут

Домашнее задание
Параграф 18,19,20 и 21 прочитать.
На странице 59-60 задания 1,2,3,4,5
выполнить устно.
Выучить конспект урока.
На дополнительную оценку сделать сообщение: «история открытия кислорода» или «кислород в жизни человека».
Смотрите в

Рефлексия
Что сегодня нового вы узнали?
Достигли ли мы цели урока?
Есть ли у кого-нибудь вопросы?
Хотелось бы вам продолжить знакомство с кислородом?
Понравился ли вам урок?

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !!!