Презентация - "Презентация к уроку по химии для 10 профильного класса на тему "Гидролиз солей""

Факторы,
влияющие на степень гидролиза солей.

«Она – самое мягкое и слабое существо в
мире,
но в преодолении твердого и крепкого
она непобедима
и нет ей на свете равного в этом».
(Лао - цзы )

( Вода)

Гидролиз – это обменная реакция
между солью и водой,
приводящая к образованию
слабого электролита и
изменяющая кислотность среды.

Влияние анионного состава солей
с одинаковым катионом сильного основания
Опыт 1 варианта :
сравнение результатов
гидролиза карбоната и
силиката натрия

Na2 CO 3= 2Na+ + CO 32-

CO 32-+ H2 O = HCO 3- + OH-

Na 2CO 3+ H 2O = NaHCO3 + NaOH

pH >7 среда щелочная
Гидролиз соли, образованной
сильным основанием
и слабой кислотой идет по аниону:

Na 2SiO3 = 2Na++ SiO32-

SiO2-3 + H2 O = HSO3- + OH-

Na2 SiO3 + H 2O = NaHSiO3 + NaOH

pH >7 среда щелочная

Более щелочная среда в растворе силиката натрия.

Как влияет сила кислоты на степень гидролиза?

Константа диссоциации кремниевой кислоты много меньше, чем у угольной, поэтому силикат – ион сильнее связывает ионы водорода и вызывает большее накопление гидроксид – ионов.


Вывод: чем меньше сила кислоты,
тем больше степень гидролиза соли.

Влияние катионного состава солей
с одинаковым анионом сильной кислоты
Опыт 2 варианта :
сравнение результатов
гидролиза хлоридов алюминия и цинка

AlCl 3= Al3+ + 3Cl -

Al 3+ + H2 O = AlOH 2++ H +

AlCl 3+ H 2O = AlOHCl2 + HCl

pH < 7 среда кислая
Гидролиз водного раствора соли,
образованной слабым основанием
и сильной кислотой
протекает по катиону:

ZnCl 2 = Zn2+ + 2Cl -

Zn2+ + H2 O = ZnOH+ + H +


ZnCl 2 + H2 O = ZnOHCl + HCl

pH <7 среда кислая

Среда более кислая в растворе хлорида алюминия.

Как влияет сила основания
на степень гидролиза соли?

Чем больше заряд иона и меньше радиус
катиона, тем сильнее его поляризующее
действие на молекулу воды, приводящее к появлению в растворе ионов водорода.

Вывод: чем слабее основание , участвующее в образовании соли, тем гидролиз протекает интенсивнее.
 

 

Влияние температуры на
степень гидролиза карбоната натрия.

При повышении температуры степень
гидролиза увеличиваются ,
так как увеличивается диссоциация
воды, что приводит к усилению
течения процесса гидролиза.

 

Zn SO4 = Zn2+ + SO42-

Zn2+ + H2 O = ZnOH+ + H+

2ZnSO4 + 2H2 O = (ZnOH)2 SO4 + H 2SO4

Среда кислая
Влияние разбавления раствора на
степень гидролиза соли.

Сначала гидролиз протекает по первой ступени:

После добавления равного количества
дистиллированной воды выпадает белый осадок .
Гидролиз прошел до конца ( по второй ступени).
(ZnOH)2 SO4 = 2ZnOH+ + SO42-

2ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 l + 2H+

(ZnOH)2SO4 +2H2 O = 2Zn(OH)2l + H 2SO4
Вывод: при разбавлении раствора соли
водой степень гидролиза возрастает.

Совместный гидролиз солей:
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑
2FeCl3 +3 Na 2CO3 + 3H2O =

= 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑+ 6NaCl
Реакция сопровождается выпадением
осадка и выделением газа.

Совместный гидролиз двух солей
осуществляется между солями
с разной природой их образования .


Особенностью этой реакции является
осуществление гидролиза до конца,
то есть до образования осадка и газа.