Презентация - "Презентация по химии на тему "Оксиды, их классификация и свойства""

Неорганические вещества
Простые
Сложные

Неорганические вещества
Простые
Сложные
Металлы
Неметаллы

Неорганические вещества
Простые
Сложные
Металлы
Неметаллы
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

Тема урока: «Оксиды, их классификация и свойства»
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
ЭхОу – общая формула.
Оксиды

Оксиды имеют самую разнообразную окраску

(безразличные или 
индифферентные)

Таких оксидов немного,
к ним относятся:

CO - oксид углерода(II) ,
 N2O - оксид азота(I) ,
 NO - оксид азота(II) , 
 
Не взаимодействуют с кислотами, щелочами, не образуют солей
 
Оксиды металлов с валентностью
I или II

Na2O, CaO, BaO

Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов:

CaO + H2O = Ca(OH)2




 Оксиды металлов с валентностью V, VI, VII): CrO3, Mn2O7

Оксиды неметаллов:
СО2, SO3, P2O5

Взаимодействуют с водой с образованием кислот:
SO3 + H2O = H2SO4

Кислотные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды нМе или Ме с валентностью V, VI, VII)
CO2 - H2CO3
SO2 - H2SO3
Mn2O7- HMnO4
Химические свойства кислотных оксидов:

1) Кислотный оксид + основание→соль + вода (реакция обмена)

SO3+2KOH = K2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

2) Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)

SO3 +H2O = H2SO4

Основные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют основания, образованные Ме с валентностью I или II
K2O – KOH BaO - Ba(OH)2
Li2O - LiOH SrO - Sr(OH)2
Химические свойства основных оксидов:

1) Основный оксид + кислота→соль + вода
(реакция обмена)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
K2O +2HCl = 2KCl + H2O

2) Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O = 2KOH
Ca O + H2O = Ca(OH)2

9
Кислотному оксиду соответствует кислота !
Основному оксиду соответствует основание !
Сернистая кислота
Серная кислота
Угольная кислота
Фосфорная кислота
Кремниевая кислота
Азотистая кислота
Азотная кислота
Хромовая кислота
Марганцевая кислота
MgO + H2O  Mg(OH)2
Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4
P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Общие свойства оксидов:
Основный оксид + кислотный оксид→ соль
(реакция соединения)
Li2O + CO2 = Li2CO3
SO2 + MgO = MgSO3

Применение оксидов
Вода Н2О – самый распространенный оксид на земле
Разновидности оксида кремния (IV) SiО2 – аметист, горный хрусталь (кварц), песок, яшма

Применение оксидов
1) Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты

2) Оксиды железа используют для получения красок, металлического железа в металлургии

3) Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

4) Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики

5) Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Способы получения оксидов
Взаимодействие металлов и неметаллов
с кислородом.

Ca + O2 =

Способы получения оксидов
Взаимодействие металлов и неметаллов
с кислородом.

Ca + O2 = CaO

Способы получения оксидов
Взаимодействие металлов и неметаллов
с кислородом.

2Ca + O2 = 2CaO

Способы получения оксидов
Взаимодействие металлов и неметаллов
с кислородом.

2Ca + O2 = 2CaO

H2 + O2 =

Способы получения оксидов
Взаимодействие металлов и неметаллов
с кислородом.

2Ca + O2 = 2CaO

H2 + O2 = 2H2O

Способы получения оксидов
2. Разложением гидроксидов
(оснований и кислородсодержащих кислот)
и солей.

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Способы получения оксидов
3. Взаимодействием сложных веществ
с кислородом (горение):

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Способы получения оксидов
3. Взаимодействием сложных веществ
с кислородом (горение):

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

РН3 + О2 =

Способы получения оксидов
3. Взаимодействием сложных веществ
с кислородом (горение):

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О

Задания
1). Определите какие из перечисленных веществ являются оксидами?

КОН; SiO2; H2SO4; CaO; NaCl;
N2O3; Fe2O3; Zn(OH)2; Al2O3.

Задания
2. Определите тип оксида:

СО
MgO
Cl2O
K2O

Задания
3) Продолжите уравнения реакции:

CаO + HCl=
CaO+H2O=
CuO+H2SO4=
BaO + HNO3=

Задания
4) С какими из перечисленных веществ,
формулы которых приведены ниже,
будет вступать в реакцию оксид кальция:
НСl, NaOH, H2O, H2SO4, KС1?
Составьте уравнения возможных реакций.

Спасибо за внимание!!!