Презентация - "Презентация по химии "Комплексные соединения""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 07.10.23
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии "Комплексные соединения""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии "Комплексные соединения"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Петров С.Е.
Комплексные соединения
Комплексные соединения
Комплексные соединения – класс соединений, в которых атомы или ионы металлов связаны с рядом анионов или нейтральных молекул.
В современной терминологии эти соединения называют – координационными соединениями.
На основе природы молекулярные соединения делятся на две категории. Они представляют собой двойные соли и комплексные соединения
Комплекс
Молекулы или оны координирующие с металлом являются лиганды
Обычно это анионы или полярные молекулы.
Теория Вернера
В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.
Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.
Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.
Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).
Теория Вернера
Центральный атом и лиганды, составляют координационную сферу
В CoCl3*6NH3 все шесть лигандов являются NH3, а 3 хлорид-иона находятся вне координационной сферы
Теория Вернера
Структура комплексных соединений
![Виды комплексов по заряду<br>Катионные<br>Нейтральные<br>Анионные <br>[Сu(NН3)4]SО4<br>[CoC13(NH3)3<](https://vvoqhuz9dcid9zx9.redirectto.cc/s11/1/0/5/9/3/3/11.jpg "Виды комплексов по заряду<br>Катионные<br>Нейтральные<br>Анионные <br>[Сu(NН3)4]SО4<br>[CoC13(NH3)3<")
Виды комплексов по заряду
Катионные
Нейтральные
Анионные
[Сu(NН3)4]SО4
[CoC13(NH3)3
К4[Fе(СN)6].
![По количеству комплексообразователей<br>Одноядерыне<br>Многоядерные <br>K2[Be(SO4)2]<br>[CrFe(NH3)6(](https://vvoqhuz9dcid9zx9.redirectto.cc/s11/1/0/5/9/3/3/12.jpg "По количеству комплексообразователей<br>Одноядерыне<br>Многоядерные <br>K2[Be(SO4)2]<br>[CrFe(NH3)6(")
По количеству комплексообразователей
Одноядерыне
Многоядерные
K2[Be(SO4)2]
[CrFe(NH3)6(CN)6]
По количеству мест, занимаемых лигандом
Монодентатные
Бидентатные
Полидентатные
[Сu(NН3)4]SО4
[CoC13(NH3)3
К4[Fе(СN)6].
Зная заряд комплексного иона и заряд каждого лиганда, можно определить степень окисления металла
Степень окисления
Зная степень окисления металла и заряды лигандов,
можно рассчитать заряд комплексного иона
Координационное число
монодентатные
полидентатные
координационное число равно
числу присоединяемых лигандов.
число лигандов меньше
значения координационного числа.
Номенклатура комплексных соединений
![[Cu(NH3)4]SO4 <br>1 стадия: [Cu(NH3)4]SO4 → [Cu(NH3)4]2+ + SO42− <br>2 стадия: [Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ +](https://vvoqhuz9dcid9zx9.redirectto.cc/s11/1/0/5/9/3/3/24.jpg "[Cu(NH3)4]SO4 <br>1 стадия: [Cu(NH3)4]SO4 → [Cu(NH3)4]2+ + SO42− <br>2 стадия: [Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ +")
[Cu(NH3)4]SO4
1 стадия: [Cu(NH3)4]SO4 → [Cu(NH3)4]2+ + SO42−
2 стадия: [Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3
![[Ag(NH3)2]+<br>](https://vvoqhuz9dcid9zx9.redirectto.cc/s11/1/0/5/9/3/3/26.jpg "[Ag(NH3)2]+<br>")
[Ag(NH3)2]+
