Презентация - "Презентация по химии "Комплексные соединения""

Петров С.Е.
Комплексные соединения

Комплексные соединения
Комплексные соединения – класс соединений, в которых атомы или ионы металлов связаны с рядом анионов или нейтральных молекул.
В современной терминологии эти соединения называют – координационными соединениями.

На основе природы молекулярные соединения делятся на две категории. Они представляют собой двойные соли и комплексные соединения

Комплекс
Молекулы или оны координирующие с металлом являются лиганды
Обычно это анионы или полярные молекулы.

Теория Вернера
В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.
Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.

Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.

Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).

Теория Вернера

Центральный атом и лиганды, составляют координационную сферу
В CoCl3*6NH3 все шесть лигандов являются NH3, а 3 хлорид-иона находятся вне координационной сферы
Теория Вернера

Структура комплексных соединений

Виды комплексов по заряду
Катионные
Нейтральные
Анионные
[Сu(NН3)4]SО4
[CoC13(NH3)3
К4[Fе(СN)6].

По количеству комплексообразователей
Одноядерыне
Многоядерные
K2[Be(SO4)2]
[CrFe(NH3)6(CN)6]

По количеству мест, занимаемых лигандом
Монодентатные
Бидентатные
Полидентатные
[Сu(NН3)4]SО4
[CoC13(NH3)3
К4[Fе(СN)6].

Зная заряд комплексного иона и заряд каждого лиганда, можно определить степень окисления металла
Степень окисления
Зная степень окисления металла и заряды лигандов,
можно рассчитать заряд комплексного иона

Координационное число
монодентатные
полидентатные
координационное число равно
числу присоединяемых лигандов.

число лигандов меньше
значения координационного числа.

Номенклатура комплексных соединений

[Cu(NH3)4]SO4
1 стадия: [Cu(NH3)4]SO4 → [Cu(NH3)4]2+ + SO42−
2 стадия: [Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3

[Ag(NH3)2]+