Презентация - "Презентация по химии на тему «Периодическая система химических элементов Менделеева.Группы» (8 класс)"

Тема: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.Группы

Содержание
История
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (ПСХЭ)
Группы

История
К моменту открытия периодического закона было известно 63 химических элементов. Многие учёные предпринимали попытки систематизировать знания о них. До периодической системы Менделеева были и другие варианты представления химических элементов.

История
Предшественники Менделеева представляли собственные варианты систематизации химических элементов. Йенс Якоб Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах, образуемых ими веществ.

История
Недостатки:
Групп было всего две и включали они значительно отличающиеся друг от друга элементы
Наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов вносило путаницу.

История
В 1829 году Иоганн Вольфганг Деберейнер опубликовал «закон триад»: Атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к соседнему по химическим свойствам (хлор,бром и йод).

История
Недостатки:
Удалось
составить 5 триад,
т. е. использовать
только 15 элементов,
остальные элементы
он классифицировать
не смог.

История
В 1862 году первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа.

История
Недостатки:
Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Было непонятным, можно ли было применить ко всем известным элементам или части. Также не все могли воспринимать спираль.

История
В 1865 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Рейна Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую.

История
Недостатки:
Модель была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию; при таком расположении без пропусков исключалась возможность открытия новых элементов и многие элементы попадали на несоответствующие им места.

История
В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Он расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс.

История
Недостатки: в его таблицу вошли лишь 28 элементов размещенных в шесть столбцов, т.е. меньше половины известных в то время. При этом структура таблицы была очень не определенной и не отражала периодичности свойств.

История
Но по сей день мы пользуемся периодической системой, которой предложил Дмитрий Иванович Менделеев.

История
В 1869 году был предложен первоначальный вариант Периодической системы химических элементов.

История
А уже в 1871 году и до наших дней появлялись всё новые элементы и периодическая система оформилась в виде таблицы.

ПСХЭ
Естественные семейства в таблице Менделеева:
Щелочные металлы: Li,Na,K,Rb,Сs,
Щелочно-земельные металлы: Ca,Sr,Ba
Галогены: F,Cl,Br,I
Инертные газы:Ne,Ar,Kr

ПСХЭ
Если записать символы каждого элемента в отдельную строку так, чтобы естественные семейства образовывали вертикальные колонки, то получим длинный вариант таблицы Менделеева.

ПСХЭ
Но сам Менделеев предпочитал привычный нам короткий вариант таблицы.

Группы
Группа – вертикальный ряд элементов, расположенный в порядке увеличения атомных масс.

Группы
В группах сверху вниз:
металлические свойства усиливаются;
неметаллические свойства ослабевают.

Группы
главная
подгруппа
побочная
подгруппа

Группы
Признаки
группы
общие формы кислородных соединений

одинаковая высшая валентность элементов по кислороду

План характеристики элемента по положению в периодической системе
1. Нахождение в таблице (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер, атомная масса).
2. Строение атома.
3. Характер элемента (металл, неметалл или переходный).
4. Летучее водородное соединение.
5. Высший оксид, гидроксид, характер соединений.
6. Металлические или неметаллические свойства в сравнении с соседями.

Пример характеристики элемента азота на основании его положения
в периодической системе
1. 2 период (малый), 2 ряд (четный),V группа, главная подгруппа (А), порядковый номер 7, относительная атомная масса 14.
2. Заряд ядра +7 N+7)2)5
Электронная формула 1s22s22p3.
3. Неметалл.
4. NH3 – аммиак.
5. N2O5, HNO3 – азотная кислота, кислотный.
6. C < N < O

Проверка знаний
1)Перечислите учёных, которые пытались систематизировать химические элементы.
2)Сколько в настоящее время химических элементов нам известно?
3)Что такое группа? Сколько групп и сколько периодов находятся в таблице Менделеева?

Домашнее задание
Учить параграф 42. Подготовить сообщение про биографию Берцелиуса,Шанкуртуа и Мейера.

Рефлексия
Что нового запомнили на уроке?
Что понравилось?
Что осталось непонятным?

Спасибо за внимание!