Презентация - "Презентация по физике на тему «Развитие взглядов на строение вещества. Молекула»"

Тема урока:
«Развитие взглядов на строение вещества. Молекула»

Цели урока:
Узнать историю развития строения вещества
Рассмотреть доказательства гипотез
Узнать о наименьшей частице вещества

История строения вещества
Так, в V в. до н. э. древнегреческий мыслитель Демокрит высказал мысль о том, что вещество состоит из мельчайших частиц, невидимых глазом. Он считал, что существует предел
Вопрос о том, какое строение имеют вещества, занимал людей ещё в древности
Он считал, что существует предел деления вещества. Эту последнюю неделимую частичку, сохраняющую свойства вещества, он назвал атомом

История строения вещества
Демокрит также полагал:
что атомы непрерывно движутся
что вещества различаются числом атомов, их размерами, формой, порядком расположения.

История строения вещества
Он ввёл представления о том, что атомы движутся беспорядочно и время от времени сталкиваются друг с другом.

Другой древнегреческий мыслитель — Эпикур — развил идеи Демокрита
Взгляды Демокрита и Эпикура изложены в поэме «О природе вещей», написанной римским философом и поэтом Лукрецием Каром.
Стр 4 Прочитать

История строения вещества
У неё было много противников: древнегреческий учёный Аристотель.
Он считал, что тело можно делить до бесконечности.

Догадка древних мыслителей не сразу превратилась в научную идею
Справедливость той или иной гипотезы мог подтвердить только опыт; осуществить же его в то время было невозможно.
Поэтому идеи Демокрита и Эпикура были на какое-то время забыты.

История строения вещества
В XVII—XVIII вв. были изучены свойства газов.
К ним вернулись в эпоху Возрождения
в XIX в. построена теория строения вещества, находящегося в газообразном состоянии.

История строения вещества
Большой вклад в развитие теории строения вещества внёс русский учёный Михаил Васильевич Ломоносов (1711 —1765).
Он считал, что вещество состоит из частиц, и, используя эти представления, сумел объяснить такие явления, как испарение, теплопроводность и др.

История строения вещества
В настоящее время уже ни у кого не вызывает сомнений, что вещество состоит из мельчайших частиц (молекул и атомов) которые непрерывно движутся.
Теория строения вещества получила экспериментальное подтверждение. Удалось даже увидеть крупные молекулы с помощью специальных микроскопов.

Давайте посмотрим на окружающие нас тела. Какие они?
имеют определённую форму
Все они кажутся нам сплошными, монолитными.
Твёрдые тела
Жидкие тела
жидкость из крана выливается непрерывной струёй.

С другой стороны…
например ластик, можно сжать, изменив его форму.
Твёрдое тело
Газ
Жидкость
Можно сжать воздух в воздушном шаре
можно перелить из банки в стакан, она тоже изменит форму.

Гипотезы
Эти и другие наблюдения позволяют сделать два предположения (гипотезы):
они состоят из маленьких частиц, которые нельзя увидеть невооружённым глазом
Тела не сплошные
между частицами существуют промежутки

Опыт № 1
Возьмём кусок мела и ударим по нему молотком. Мы увидим, что кусок раскололся на несколько мелких кусочков. Возьмём один из них и ударим молотком по нему. Он тоже раздробится.
Повторяя то же самое несколько раз, мы увидим, что будет уже не кусок мела, а отдельные крупинки, которые можно разделить на ещё более мелкие частички.
Этот очень простой опыт свидетельствует о том, что вещество состоит из частиц.

Опыт № 2
Растворим каплю краски или чернил в воде, налитой в стакан. Вода окрасится. Возьмём каплю этой окрашенной воды и капнем в другой стакан с чистой водой. Эта вода также окрасится, только цвет будет менее насыщенным. Можно повторить эту операцию ещё несколько раз.
В каждом следующем опыте раствор будет окрашен, только слабее, чем в предыдущем . Так как в воде растворили лишь каплю краски и часть её попала в последний сосуд, то это значит, что капля краски состоит из отдельных частиц.
Таким образом, описанные опыты подтверждают первое предположение, которое мы сделали: все вещества состоят из частиц.

Опыт № 3
Если аккуратно налить в пробирку равные объёмы воды и спирта, например по 20 мл, а затем перемешать, то объём смеси будет меньше 40 мл.
Это возможно только в том случае, если между частицами есть промежутки.

Опыт № 4
Металлический шарик свободно проходит сквозь кольцо (рис. а). Если шар нагреть, то он через кольцо не пройдёт (рис. б). Это значит, что его объём увеличился, или, иначе говоря, шар при нагревании расширился.
Расширение возможно благодаря тому, что частицы, из которых состоит шар, находятся на некоторых расстояниях друг от друга, т. е. между ними есть промежутки. При нагревании эти промежутки увеличиваются.

Опыт № 5
Если налить в колбу воду и закрыть её пробкой, в которую вставлена стеклянная трубочка (рис. 4, а), а затем воду в колбе нагреть, то можно заметить повышение уровня воды в трубке (рис. 4, б).

Таким образом, мы подтвердили и вторую гипотезу. 
ВЫВОД: Все вещества состоят из частиц, между которыми существуют промежутки.

Последовательность изучения строения вещества
К такому выводу мы пришли, осуществив определённую последовательность действий, которая повторяет действия учёного в процессе научного познания.
Так, чтобы сформулировать положение о том, что все вещества состоят из частиц, между которыми есть промежутки, мы сначала рассмотрели некоторые опытные факты (результаты наблюдений), затем выдвинули предположение (гипотезу), которую проверили на опыте. По результатам опыта сформулировали вывод.
наблюдение — гипотеза — эксперимент — вывод.

 Молекулы «молекула» происходит от лат. «молекуле», что значит «маленькая масса»
Возникает вопрос: до каких пор можно производить это деление?
Из опытов, которые были рассмотрены в предыдущем следует, что вещество можно разделить на отдельные частицы.
Оказывается, существует определённый предел деления вещества. Иными словами, существует самая маленькая частица, которая сохраняет свойства вещества.
Наименьшую частицу вещества, которая сохраняет его химические свойства, называют молекулой.

Мел (СаСО3).
кальция Са
углерода С
кислорода О (СаСО3)
Это соединение имеет определённые химические свойства, в частности, оно может вступать в реакцию с каким-либо другим веществом.
Мел — это вещество, представляющее собой соединение:
При этом и кусок мела, и молекула этого химического соединения будут вести себя в реакции одинаково. В этом смысле и говорят, что молекула сохраняет химические свойства данного вещества.

Многочисленные опыты показали:
Что молекулы очень малы
Увидеть их невооружённым глазом невозможно
С помощью специального микроскопа можно сфотографировать лишь самые крупные молекулы.

Фотография молекулы ДНК (дезоксирибонуклеиновой кислоты) бактерии.
Если эту молекулу растянуть, то её длина будет равна 1,4 мм.
Диаметр молекул таких веществ, как азот, водород, кислород и др., равен примерно 10-7 мм.
То, что некоторые молекулы увидели и сфотографировали, доказывает факт их существования.

Размер молекул
Если уложить в ряд сто миллионов молекул воды, то получится цепочка длиной всего около 2 см.
Молекула водорода во столько раз меньше яблока среднего размера, во сколько раз яблоко меньше земного шара.
Поскольку молекулы такие маленькие, то в теле их содержится очень много. Так, в 1 см3 воздуха содержится 27 • 1018 молекул.

Масса молекулы, так же как и её размеры, очень мала
равна 3,3 • 10-24 г
или 3,3 • 10-27 кг

Масса и размеры молекул одного и того же вещества одинаковы.
Например:
масса одной молекулы водорода
масса одной молекулы воды
равна
3 • 10-26 кг.

Вопрос: можно ли молекулу разделить на отдельные частицы?
Однако водород и кислород уже другие вещества, и они обладают свойствами, отличными от свойств воды. Разделить молекулу воды на такие вещества можно в процессе химической реакции.
Молекула воды
Н
О
Частицы, из которых состоят молекулы веществ, называют АТОМАМИ.
Атом — наименьшая частица вещества, не делящаяся при химических реакциях.

Состав разных молекул
Н2О
2 а Н
1 а О
NaCl
1 а Na
1 а Cl
С12Н22О11
12 а C
11 а O
22 а H

Однородные атомы
Существуют вещества, молекулы которых содержат однородные атомы.
Молекула Н2
Атом Н
Атом Н
Молекула О2
Атом О
Атом О

Вывод:
Вещества состоят из молекул и атомов.

Определённое вещество, независимо от того, как оно получено, состоит из одних и тех же молекул и атомов.
Например, молекула воды, полученной при таянии льда, или из сока ягод, или налитой из-под крана, содержит два атома водорода и один атом кислорода.

Молекула кислорода, извлечённая из атмосферного воздуха или полученная в ходе какой-либо химической реакции, состоит из двух атомов кислорода.

Закрепление знаний
Каков предел деления вещества?
Что называют молекулой?
Каковы размеры молекул?
Сколько молекул воздуха содержится в 1 см3?
Что такое атом?
Из каких атомов состоит вода; поваренная соль?

Самопроверка
Существует самая маленькая частица, которая сохраняет свойства вещества—Молекула
Наименьшую частицу вещества, которая сохраняет его химические свойства, называют молекулой.
Поскольку молекулы такие маленькие, то в теле их содержится очень много. Их невозможно разглядеть вооруженным глазом
в 1 см3 воздуха содержится 27 • 1018 молекул.
Атом — наименьшая частица вещества, не делящаяся при химических реакциях.

Вода из 2 а Н и 1 а О. поваренная соль из 1 а Na и 1 a Cl

Рефлексия
Сегодня я узнал…
Было трудно…
Я понял, что…
Я научился…
Я смог…
Было интересно узнать, что…
Меня удивило…
Мне захотелось…
Мне было интересно то, что …
Мне не понравилось …
Я ощущал комфорт, когда …

Домашнее задание
Никита § 1
Рома § 2 п 1,2
Саша § 2 п 3,4
Антип § 3 п 1,2
Илья § 3 п 3,4