Презентация - "Презентация на тему: "Железо""

Презентация на тему :
«Fe (железо)»
»

Преподаватель химии: Рогоза О.В.

СТРАНИЦЫ ИСТОРИИ
В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота.
В Древнем Риме из железа изготовляли даже обручальные кольца.
В географии» древнегреческого писателя Страбона упоминается о том, что африканские народы за один фунт железа отдавали десять фунтов золота.

Fe


Железный или серный
колчедан (пирит)FeS2

Красный железняк
Гематит Fe2O3
Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O
Магнитный
железняк
Магнетит Fe3O4
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Железо – один из наиболее распространенных на Земле элементов: земная кора содержит около 5% железа, или 755 000 000 000 000 000 тонн. Однако лишь примерно сороковая часть этого количества сконцентрирована в виде месторождений, пригодных для разработки.
Большие запасы железных руд находятся на Урале, где целые горы (например Магнитная, Качканар, Высокая и др.) образованы магнитным железняком. Большие залежи железных руд имеются вблизи Курска, на Кольском полуострове, в Западной и Восточной Сибири, на дальнем Востоке.

ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55,847.
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
 Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Железо – блестящий серебристо-белый пластичный металл , обладает сильными магнитными свойствами.
Легко подвергается ковке, прокатке и другим видам обработки в горячем и холодном состояниях.
Физические свойства железа зависят от его чистоты. Т.плавления 1539 , т.кип. около 3200 .

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

В реакциях железо является восстановителем.
При нагревании становится активным и реагирует с кислородом, хлором, серой:
3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO  Fe2O3)
Оксид железа (II,III)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Хлорид железа (III)
Fe + S = FeS
Сульфид железа (II)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором:
3Fe + C = Fe3C
Карбид железа (цементит)
3Fe + Si = Fe3Si
Силицид железа
3Fe + 2P = Fe3P2
Фосфид железа (II)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Железо реагирует с разбавленным серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
При обычной температуре железо не
взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею.

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ)
Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.
Оксид железа (II) – основной оксид, легко реагирует кислотами, при этом образуются соли железа(II):
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ)
Оксид железа (III) Fe2O3 – порошок бурого цвета, не растворяется в воде.
Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства:
взаимодействует с твердыми щелочами NaOH и KOH при высокой температуре:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
феррит натрия
взаимодействует с кислотами:
Fe2O3 + 6НСl =2FeCl3 + 3H2O

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ)
Образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]  Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl
б) катионы Fe3+ легко обнаруживаются с помощью роданида аммония (NH4CNS). В результате образуется малодиссоциирующий роданид железа (III) кроваво-красного цвета:
FeCl3 + 3NH4CNS  Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

Содержание железа в продуктах питания (на 100 г )
Халва тахинная 26
Печень говяжья 6,90
Крупа гречневая 6,65
Хлеб пшеничный 3,95
Говядина 2,90
Яйцо куриное 2,50
Яблоки 2,20
Скумбрия 1,70
Смородина черная 1,30
Сыры твердые 1,20
Картофель 0,90
Капуста белокочанная 0,62
Творог 0,46