Презентация - "Презентация на тему: "Железо""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 15.06.23
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация на тему: "Железо""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация на тему: "Железо"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Презентация на тему :
«Fe (железо)»
»
Преподаватель химии: Рогоза О.В.
СТРАНИЦЫ ИСТОРИИ
В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота.
В Древнем Риме из железа изготовляли даже обручальные кольца.
В географии» древнегреческого писателя Страбона упоминается о том, что африканские народы за один фунт железа отдавали десять фунтов золота.
Fe
Железный или серный
колчедан (пирит)FeS2
Красный железняк
Гематит Fe2O3
Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O
Магнитный
железняк
Магнетит Fe3O4
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Железо – один из наиболее распространенных на Земле элементов: земная кора содержит около 5% железа, или 755 000 000 000 000 000 тонн. Однако лишь примерно сороковая часть этого количества сконцентрирована в виде месторождений, пригодных для разработки.
Большие запасы железных руд находятся на Урале, где целые горы (например Магнитная, Качканар, Высокая и др.) образованы магнитным железняком. Большие залежи железных руд имеются вблизи Курска, на Кольском полуострове, в Западной и Восточной Сибири, на дальнем Востоке.
ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55,847.
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Железо – блестящий серебристо-белый пластичный металл , обладает сильными магнитными свойствами.
Легко подвергается ковке, прокатке и другим видам обработки в горячем и холодном состояниях.
Физические свойства железа зависят от его чистоты. Т.плавления 1539 , т.кип. около 3200 .
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
В реакциях железо является восстановителем.
При нагревании становится активным и реагирует с кислородом, хлором, серой:
3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO Fe2O3)
Оксид железа (II,III)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Хлорид железа (III)
Fe + S = FeS
Сульфид железа (II)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором:
3Fe + C = Fe3C
Карбид железа (цементит)
3Fe + Si = Fe3Si
Силицид железа
3Fe + 2P = Fe3P2
Фосфид железа (II)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Железо реагирует с разбавленным серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
При обычной температуре железо не
взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею.
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ)
Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.
Оксид железа (II) – основной оксид, легко реагирует кислотами, при этом образуются соли железа(II):
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ)
Оксид железа (III) Fe2O3 – порошок бурого цвета, не растворяется в воде.
Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства:
взаимодействует с твердыми щелочами NaOH и KOH при высокой температуре:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
феррит натрия
взаимодействует с кислотами:
Fe2O3 + 6НСl =2FeCl3 + 3H2O
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ)
Образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl
б) катионы Fe3+ легко обнаруживаются с помощью роданида аммония (NH4CNS). В результате образуется малодиссоциирующий роданид железа (III) кроваво-красного цвета:
FeCl3 + 3NH4CNS Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Содержание железа в продуктах питания (на 100 г )
Халва тахинная 26
Печень говяжья 6,90
Крупа гречневая 6,65
Хлеб пшеничный 3,95
Говядина 2,90
Яйцо куриное 2,50
Яблоки 2,20
Скумбрия 1,70
Смородина черная 1,30
Сыры твердые 1,20
Картофель 0,90
Капуста белокочанная 0,62
Творог 0,46
