Презентация - "Презентация к уроку по химии 9 класс "ОВР""

19/01/23
Учитель химии Дейнега В.А.

1. Какие типы химических реакций вы знаете?
2.Что такое валентность?
3. Что такое степень окисления?


Давайте вспомним

Помните:
Степень окисления простого вещества, равна «0».


Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона.
H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.

Помните:




2. Степень окисления некоторых элементов в соединении:
H+1
О-2
19/01/23
3. Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом - индексов, равна «0».

Помните:
4. Cтепень окисления металла главной подгруппы совпадает с номером группы:
Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 .

Помните:

5. Максимально возможная положительная степень окисления, как правило равна номеру группы в Периодической системе Менделеева:
N +5; S +6; Cl +7 ; Mn +7; Cr +6
Исключение:
фтор ─ F +7
кислород ─ O +6

Определение степени окисления в бинарных соединениях

CaO

P2O5


‒2
+2
проверка: +2 ‒ 2 = 0
‒2
+X
Решение: (+Х)2 + (‒2)5 =0

+5
+2Х = +10
Х = + 5
Бинарными называются соединения, состоящие из двух элементов

Определение степени окисления в бинарных соединениях

NH3

ССl4


+1
‒x
решение: (─Х) + (+1)3 =0
Х = ─3

─1
+X
Решение: (+Х) + (-1)4 =0

+Х = +4
Х = + 4
+4
‒3
1). Найди более ЭО элемент
2). Это хлор, значит его С.О. будет отрицательной
3). «‒1», так как хлору не хватает 1ē
до завершения внешнего уровня
4). Тогда у углерода С.О. будет положительной
5). Ищу значение

Определение степени окисления в бинарных соединениях
H2S, Al2O3, ZnS, K2O, SCl6, CS2
+1
‒2
‒2
‒2
+3
+1
‒2
+2
‒1
+6
‒2
+4

19/01/23
Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.
H2СO3
Пример
1. Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить
H ;
+1
О
‒2
2. Степень окисления элемента для которого не можем определить его степень окисления обозначаем за X
3. Составляем и решаем уравнение.
+1
‒2
Х
2 . (+1) + Х + 3 . (‒2) = 0
2 + Х ‒ 6 = 0
Х = +4
+4

Расставьте степень окисления элементов в соединениях.
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl
HCl + Al → AlCl3 + H2
Чем отличаются реакции?

ТЕМА УРОКА: Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления.
ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).
Окислитель – вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.
Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.
1. Расставить степени окисления элементов в веществах.
HCl + Al → AlCl3 + H2
+1 -1
+3 -1
0
0
2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления.
HCl + Al → AlCl3 + H2
+1 -1
+3 -1
0
0
3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов.
2H + 2 ē → H2
+1
0
Al - 3 ē → Al
0
+3
Окислитель
Восстановитель

Окисление
Восстановление
4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления.
2H + 2 ē → H2
+1
0
Al - 3 ē → Al
0
+3
2
3
6
3
2
5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора.
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.
Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.


Часто используются условные обозначения:
ок-ль – окислитель,
восст-ль – восстановитель,

ок-е – окисление,
восст-е – восстановление.

Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.

Т Е С Т
Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
б) KOH + HCl = KCl + H₂O
в) CO₂ + CaO = CaCO₃
г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
ОТВЕТ: А
Укажите какие процессы происходят:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺²
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵
ОТВЕТ: а, в - окисление; б, г - восстановление

Расставить коэффициентов, используя метод электронного баланса:
1) Al + CuO  Cu + Al2O3
2) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
3) HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO + H2O

Самостоятельная работа с учебником §1, выполнить задания в интерактивной тетради https://edu.skysmart.ru/student/pegurafudo

Домашнее задание