Презентация - "Презентация "Разнообразие оксидов" 8 класс"
- Презентации / Другие презентации
- 2
- 09.05.23
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация "Разнообразие оксидов" 8 класс"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация "Разнообразие оксидов" 8 класс", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
многообразие оксидов
Презентация для 8 кл.
Учитель: Филипенкова Надежда Михайловна
Практически все элементы
образуют оксиды,
кроме инертных газов и фтора.
Важно помнить:
Не все простые вещества взаимодействуют с кислородом:
Cl2+O2
Br2+O2
I2+O2
Оксида фтора не бывает
Со фтором кислород образует фторид: F2+O2OF2
Оксиды хлора, брома и йода можно получить косвенным путем
Например, Cl2O получают методом Пелуза:
Au+O2
Pt+O2
Оксид золота (III)
бледно-желтый
ядовитый газ
Оксид платины (II)
Оксиды
При нормальных условиях
Твердые
Жидкие
Газообразные
Все оксиды металлов – твердые вещества
Исключение: Mn2O7 – зеленовато-бурая маслянистая жидкость
MnO2
CaO
(негашеная известь)
CuO
Na2O
Fe2O3
FeO
Оксиды неметаллов существуют в различных агрегатных состояниях
Твердые:
P2O5
SO3
Жидкие:
H2O
Cl2O7
Cl2O3
III II
N2O3
Газообразные:
Cl2O
CO – угарный газ
CO2 – углекислый газ
I II
N2O – веселящий газ
II II
NO
IV II
NO2
Оксид азота (IV)
SO2 – бесцветный газ
с запахом жженых спичек
Изменение агрегатного состояния у оксидов НеМе происходит в небольших температурных интервалах. Например, SO3 при 17 град. Цельсия плавится, а уже при 48 град. Цельсия переходит в газообразное состояние.
N2O5
IV II
Оксид азота (V)
P2O3
Оксид + вода=гидроксид
Химическое свойство
Гидроксиды (содержат группу –ОН)
Кислоты
Основания
Амфотерные гидроксиды
Таким образом мы подошли к новой теме «Кислоты».
H2SO4
NaOH
Al(OH)3
Их формулы можно представить в виде кислоты:
H3AlO3
Оксид + вода = гидроксид
Кислотный
оксид + Н2О = кислота
Химическое свойство
