Презентация - "Расчет по уравнению реакций"
- Презентации / Другие презентации
- 1
- 23.03.23
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Расчет по уравнению реакций"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Расчет по уравнению реакций", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
РАСЧЕТЫ
по химическим уравнениям
Что означает запись?
3О2
НNО3
3О
N2
3 молекулы кислорода
1 молекула азотной кислоты
3 атома кислорода
1 молекула азота
3НСl
3 молекулы хлороводородной кислоты
Уравнение химической реакции – это условная запись химической реакции, с помощью химических формул и коэффициентов.
Пример:
N2
+
H2
NH3
t0C кат.
Уравнения химических реакций.
N2
+
3H2
2NH3
t0C кат.
-реагирующие вещества (исходные, потребовались)
- продукты реакции (образуется, выделяется)
- взаимодействие (вступили в реакцию)
- условие протекания реакции
Составьте схему уравнение
2. При взаимодействии форфора с кислородом образуется оксид фосфора (V).
1. Углерод реагирует с кислородом с образованием оксида углерода (IV).
С + О2 СО2
Р + О2 Р2О5
3. При обжиге карбоната кальция образуется оксид кальция и оксид углерода (IV).
10
10 : 5 = 2
10 : 2 = 5
5
2
4
СаСО3 СаО + СО2
1) Na + Сl2 → NaСl ;
2) Аl + S → Аl2S3;
3) NН3 → N2 + Н2 ;
4) Р + Сl2 → РСl3 ;
5) Н2О→ Н2 + О2 ;
6) ZnО + НСl → ZnСl2 + Н2О;
2
3
6
6
2
2
2 : 1 =
2 : 2 = 1
2
3 : 1 = 3
3
2
6: 3 = 2
6 : 2 = 3
6 : 2 = 3
6 : 3 = 2
2 : 1 = 2
2
3
3
2
2
2 : 1 = 2
2
2
2
2
2
Определите
коэффициенты
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
старт
1) СН4 → С + Н2 ;
2) Н2 + О2 → Н2О ;
3) Zn + НСl → ZnСl2 + Н2
4) Са + О2 → СаО
5) Fe + О2 → Fe 3О4
1) Р + Сl2 → РСl3
2) Zn + O2 → ZnO
3) РbО + С → СО2 + Рb
4) Cа + НСl → СаСl2 + Н2
5) НgО → Нg + О2
Вариант I.
Вариант II.
Самостоятельная работа
Определите коэффициенты
.
Дано:
n(P2О5) =4 моль
n (О2) = ?
Решение:
x моль 4 моль
4P + 5 О2 = 2 P2О5
5 моль 2 моль
Пропорция:
x 4 моль
5 моль 2 моль
x · 2 = 5 · 4
x = 10 моль О2
Ответ: n(О2) = 10 моль
Условие. Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для получения 4 моль оксида фосфора.
=
?
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
N
m
V
n
Nx
mx
Vx
nx
=
1. Написать уравнение реакции
По известному количеству вещества одного вещества реакции рассчитать количество другого вещества
Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.
Найденное количество вещества переводим в нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).
Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 196 г гидроксида меди (II).
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Дано:
m(Cu(OH)2)=196 г
m(CuO) = ?
m
n = М
n(Cu(OH)2) =
m
M
M(Cu(OH)2) =
=
196 г
98 г/моль
=
2 моль Cu(OH)2
2 моль
х моль
1 моль
1 моль
2 моль
1 моль
=
х моль
1 моль
х = 2 моль CuO
m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) =
m(CuO) = n · M
M(CuO) =
= 64+(16+1)·2 =
= 98 г/моль
= 64 +16 =
= 80г/моль
= 0,15 моль·80 г/моль = 12 г
Ответ: m(CuO) = 12 г
2H2 + О2 = 2H2O
Дано:
m(H2) = 8 г
m(О2) = ?
m
n = М
n(H2) =
m
M
M(Н2)=
=
8 г
2 г/моль
=
4 моль
4 моль хмоль
2 моль
1 моль
4 моль
2 моль
=
х моль
1 моль
х = 2 моль (О2)
m(О2) = n(О2) ·M(О2) =
m(О2) = n · M
M(О2) =
1·2 = 2г/моль
2·16=32г/моль
= 2 моль·32 г/моль = 64 г
Ответ: m(О2) = 64г
Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 г водорода.
Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 120 г оксида магния.
Дано:
m(MgO) = 120 г
V(O2) = ?
MgO = Mg + O2↑
M(MgO) =
= 40 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(MgO) =
m
M
=
120 г
40 г/моль
= 3 моль
3 моль
x моль
2 моль 1 моль
3 моль
2 моль
=
х моль
1 моль
х = 1,5 моль O2
V(O2) = n · Vm
V(O2) = n(O2)·Vm =
24+16 =
2
2
0,15 моль· 22,4 л/моль
=3,36 г
Ответ: V(O2) = 3,36 л
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
ВАРИАНТ 1:
1. Вычислите массу меди, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода с оксида меди (II). CuO + H2 = Cu + H2O
2 моль х моль
2. Составьте условие и решите: Са + O2 = СаО
ВАРИАНТ 2:
1. В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли сульфата натрия.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль х моль
2. Составьте условие и решите: Мg + O2 = МgО
