Школа » Презентации » Другие презентации » Презентация к уроку-повторению "Основные понятия химии"

Презентация - "Презентация к уроку-повторению "Основные понятия химии""

0
04.03.23
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Презентация к уроку-повторению "Основные понятия химии"". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Другие презентации, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Презентация к уроку-повторению "Основные понятия химии" 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Презентация к уроку-повторению "Основные понятия химии"" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация к уроку-повторению "Основные понятия химии""

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ<br>
1 слайд

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

 Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях<br><br> Физическое тело            вещес
2 слайд

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях

Физическое тело вещество

Химический элемент -
определенный вид атомов

3 слайд

 Вещества – это то, из чего состоят тела<br>
4 слайд

Вещества – это то, из чего состоят тела

Химический элемент<br>металл<br>неметалл<br>Химический элемент – определенный вид атома.<br>
5 слайд

Химический элемент
металл
неметалл
Химический элемент – определенный вид атома.

План характеристики элемента:<br><br>1. Символ и название.<br>2. Положение в ПСХЭ.<br>3. Строение ат
6 слайд

План характеристики элемента:

1. Символ и название.
2. Положение в ПСХЭ.
3. Строение атома.
4. Электронная конфигурация.
5. Структурная конфигурация.
6. Формула и характер высшего оксида.
7. Формула гидроксидного соединения.

Ион - <br>Заряженная частица вещества<br><br>NA+, Cl- , <br>SO4 2-, Al3+<br>
7 слайд

Ион -
Заряженная частица вещества

NA+, Cl- ,
SO4 2-, Al3+

это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента<br><br>это вещества, состоящие из атом
8 слайд

это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента

это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементов

Вещества
Простые
Сложные
H
H
Cu
H
Cl

Сложные вещества- химические соединения<br><br>Химический <br>элемент <br>Свободные<br> атомы <br>Пр
9 слайд

Сложные вещества- химические соединения

Химический
элемент
Свободные
атомы
Простые
вещества
Сложные
вещества

Физические явления<br>Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явле
10 слайд

Физические явления
Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим.

Нагревание
вольфрамовой нити
в лампочке
Таяние мороженого
 

Проволока сплющивается
от удара молотком

Дробление сахара



Сгибание гвоздя



Испарение воды

Химические явления<br>Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.<br>1. Смесь берт
11 слайд

Химические явления
Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.
1. Смесь бертолетовой соли и фосфора
взрывается от удара молотком



2. Реакция хамелиона









3. Листопад







4. Протухание яйца





5. Ржавление гвоздя





6. Горение костра

Признаки химической реакции<br> <br>Изменение окраски.<br>Выделение или поглощение теплоты.<br>Появл
12 слайд

Признаки химической реакции

Изменение окраски.
Выделение или поглощение теплоты.
Появление запаха.
Образования осадка.
Выделение газа.

      ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ  в ПЕРИОДАХ:<br>В пределах одного периода слева направо металлические св
13 слайд

ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:
В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают;
А неметаллические возрастают.
ПОТОМУ ЧТО:
Растет число электронов на внешнем уровне;
Радиус атома уменьшается;
Число энергетических уровней постоянно.
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ:
В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются;
А неметаллические уменьшаются.
ПОТОМУ ЧТО:
Число электронов на внешнем уровне одинаково;
Радиус атома увеличивается;
Число энергетических уровней в атомах растет.

Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а т
14 слайд

Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей.
Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная.
Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.

Химические формулы<br>Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химическ
15 слайд

Химические формулы
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Химическая формула.<br>
16 слайд

Химическая формула.

Закон постоянства состава<br>вещества <br>или закон Пруста.<br>    каждое химически чистое вещество
17 слайд

Закон постоянства состава
вещества
или закон Пруста.
каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

Индекс<br>показывает количество атомов данного элемента в молекуле.<br>Итак, состав  веществ выражае
18 слайд

Индекс
показывает количество атомов данного элемента в молекуле.
Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например
Н2О, НСl, СН4, HNO3, CuS, Na3PO4, P2O5, Na2SO4

Типы химической связи<br>
19 слайд

Типы химической связи

20 слайд

Электроотрицательность - <br>способность атомов оттягивать на себя электроны.<br>Ряд ЭО:    Si H P C
21 слайд

Электроотрицательность -
способность атомов оттягивать на себя электроны.
Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F
ЭО –увеличивается

22 слайд

Русское название<br>Произношение<br>Металлы<br>Na<br>K<br>Ca<br>Ba<br>Cu<br>Ag<br>Au<br>Zn<br>Pb<br>
23 слайд

Русское название
Произношение
Металлы
Na
K
Ca
Ba
Cu
Ag
Au
Zn
Pb
Hg
Al
Mg
Mn
Fe
натрий
натрий
железо
феррум
свинец
плюмбум
цинк
цинк
барий
барий
ртуть
гидраргирум
алюминий
алюминий
калий
калий
серебро
аргентум
марганец
марганец
медь
купрум
кальций
кальций
золото
аурум
магний
магний

Русское название<br>Произношение<br>Неметаллы<br>S<br>Cl<br>Br<br>C<br>Si<br>J<br>N<br>P<br>O<br>F<b
24 слайд

Русское название
Произношение
Неметаллы
S
Cl
Br
C
Si
J
N
P
O
F
H
cера
углерод
водород
кремний
кислород
фосфор
бром
хлор
фтор
йод
азот
бром
йод
хлор
фтор
эс
эн
аш
о
це
пэ
силициум

Au<br>79<br>196, 97<br>Относительная атомная масса <br>Аr-<br>число, показывающее во сколько раз мас
25 слайд

Au
79
196, 97
Относительная атомная масса
Аr-
число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого)
Порядковый (атомный)
номер

Массовые доли элементов.<br> ФОРМУЛА:                <br>                                       Ar (
26 слайд

Массовые доли элементов.
ФОРМУЛА:
Ar (эл.)• n
W(эл.)
Mr (в-ва)
Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.

Понятие «атом»<br>Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества.<br>
27 слайд

Понятие «атом»
Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества.
АТОМ



ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:<br><br>Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.<br>
28 слайд

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:

Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.
Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер.
Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.

Как измерить вещество?<br>Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его   количество <br>Ед
29 слайд

Как измерить вещество?
Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество
Единица количества вещества – 1 моль, т.е.
6 ● 10 23 частиц

    <br>Количество <br>вещества -<br>физическая<br>величина,<br>которая <br>означает <br>определенно
30 слайд


Количество
вещества -
физическая
величина,
которая
означает
определенное
число
структурных
элементов
(молекул,
атомов, ионов)
Обозначается
n (эн)
измеряется в
международной
системе единиц
(Си) моль

    <br>Число Авогадро - <br>показывает<br>число частиц<br>в 1 моль<br>вещества <br>Обозначается<br>
31 слайд


Число Авогадро -
показывает
число частиц
в 1 моль
вещества
Обозначается
NA
измеряется в
моль-1
имеет
числовое значение
6,02*1023

    <br>Молярная масса -<br>  физическая<br>   величина,<br>     которая<br>показывает<br>массу<br>в
32 слайд


Молярная масса -
физическая
величина,
которая
показывает
массу
в 1 моля
вещества
Обозначается
М
измеряется в
г/моль
М = т/n

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

Для расчёта количества <br>n= m / М<br>n=V/Vm<br>n =N / Na<br>
33 слайд

Для расчёта количества
n= m / М
n=V/Vm
n =N / Na

Но если число частиц известно?<br>В 1 моле содержится<br>    6 ● 10 23  частиц <br>Эта величина<br>н
34 слайд

Но если число частиц известно?
В 1 моле содержится
6 ● 10 23 частиц
Эта величина
называется число
Авогадро

n =N / Na

 Амедео Авогадро<br>высказал предположение в 1811 году, что<br>В равных объемах различных газов при
35 слайд

Амедео Авогадро
высказал предположение в 1811 году, что
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

Молярный объем газа Vm <br>Нормальные условия: <br> температура — 0°С <br> давление — 101,325 кПа<br
36 слайд

Молярный объем газа Vm
Нормальные условия:
температура — 0°С
давление — 101,325 кПа

— величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:



    <br>Молярный<br> объем -<br>физическая<br>величина,<br>которая<br><br>показывает<br>объем,<br>ко
37 слайд


Молярный
объем -
физическая
величина,
которая

показывает
объем,
который
занимает
любой газ
количеством
вещества
1 моль

Обозначается
Vm

измеряется в
л/моль
Vm = V/n

При н.у. Vm=22,4л/моль

Производные формулы <br>Иванова Г.А. gale993@yandex.ru<br>38<br>m= n ● М<br>V=n ● Vm<br>N =n ● Na<br
38 слайд

Производные формулы
Иванова Г.А. [email protected]
38
m= n ● М
V=n ● Vm
N =n ● Na

  Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного
39 слайд

Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.


Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.

Комментарии (0) к презентации "Презентация к уроку-повторению "Основные понятия химии""