Презентация - "Презентация по химии Электролиз"
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 17.02.23
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии Электролиз"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии Электролиз", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Электролиз растворов
и расплавов солей
Вспомним электролитическую диссоциацию
NaCl
Na+
Cl-
CuCl2
Cu2+
Cl-
Cl-
KOH
K+
OH-
CuSO4
MgSO4
Cu2+
SO42-
SO42-
Mg2+
Ni(NO3)2
NO3-
NO3-
Ni2+
H2O
H2SO4
H+
H+
H+
OH-
SO42-
Электролиты распадаются в растворах или расплавах на ионы
Na+
Cu2+
Cl-
K+
OH-
Cu2+
Mg2+
NO3-
Ni2+
H+
O2-
SO42-
Опустим в растворы или расплавы электролитов электроды, подключимся к источнику постоянного тока
- Ка
т
од
+ Анод
-
+
КАТионы к КАТоду АНионы к АНоду
Что выделяется на катоде и аноде?
- Ка
т
од
+ Анод
-
+
Познакомимся с некоторыми утверждениями и правилами
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита
Катод – отрицательнозаряженный электрод. Происходит восстановление катионов металлов и водорода (в кислотах) или молекул воды
Анод – положительнозаряженный электрод. Происходит окисление анионов кислотного остатка и гидроксогруппы (в щелочах)
Вода в растворах является участником катодных и анодных процессов
Образовавшиеся на электродах вещества (ионы или нейтральные молекулы) могут покидать поверхность электродов, кроме того, они могут вступать во вторичные взаимодействия
Различают электролиз с инертными электродами (графитовые, угольные, платиновые) и активным (растворимым) анодом
- Ка
т
од
+ Анод
-
+
Познакомимся с некоторыми утверждениями и правилами
Катодный процесс зависит от активности металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений
Активные металлы
Металлы средней активности
Малоактивные металлы
- Ка
т
од
+ Анод
-
+
Электролиз расплавов
NaCl → Na+ + Cl-
Na+
Cl-
+ е-
2
2е- -
Na0
Cl20 ↑
Суммарное уравнение
2NaCl → 2Na0 + Cl02
инертные электроды
- Ка
т
од
+ Анод
-
+
Электролиз расплавов
KOH → K+ + OH-
+ е-
4
4е- -
Суммарное уравнение
4KOH → 4K0 + O20↑ + 2H2O
K+
OH-
K0
O20↑
2H2O
инертные электроды
- Ка
т
од
+ Анод
-
+
Катодные процессы
инертные электроды
- Ка
т
од
+ Анод
-
+
Анодные процессы
инертные электроды
Активные металлы
Металлы средней активности
Малоактивные металлы
Электролиз раствора серной кислоты
Электролиз раствора гидроксида натрия
Электролиз раствора ацетата натрия
