Презентация - "Урок на тему "Оксиды серы""

«Если за день ничему не научился – зря прожил день»
Пословица.

Сера, сера, сера. эс
32-атомный вес.
Сера в воздухе горит-
Получаем ангидрид.
Ангидрид, да плюс вода –
Это будет кислота.

.
Тема Урока:
Оксиды серы

Цели урока:
Изучить физические, химические свойства оксидов серы
рассмотреть экологическую проблему, связанную с оксидами серы

S
O
+4
-2
2
S
O
+6
-2
3

Оксид серы (IV)

Оксид серы (VI)
Сернистый газ
Серный газ
Сернистый ангидрид
Серный ангидрид
2. Физические свойства:___________
2.Физические свойства__________
3. Характер оксида: кислотный
4. Соответствующая кислота: H2SO3
4. Соответствующая кислота: H2SO4
5. Химические свойства с точки зрения кислотно-основных свойств:
А) с водой
Б) с основными оксидами
В) с основаниями

Кариатиды. Акрополь. Афины

Лес после кислотного дождя

Образование ______________ дождей связано как с _____________ явлениями, так и с ____________________ факторами. Газообразные кислотные оксиды в атмосфере растворяются в парах ______________ и образуют соответствующие ______________. Попадая в почву или водоемы, кислоты ________________ на ионы. Катион ____________ повышает кислотность среды, что является причиной __________ живых организмов. Кислотные дожди несут ___________ для всего живого на планете. Кислотные дожди – реальная _____________ существования человечества.


кислотных
природными
антропогенными
воды
кислоты
диссоциируют
водорода
гибели
опасность
угроза

Из-за нарушения работы вентиляции в помещении лаборатории площадью 25 м2 и высотой потолка 3,2 м в воздухе скопилось 88 мг сернистого газа. Определите и подтвердите расчетами, превышает ли концентрация сернистого газа в воздухе данного помещения значения ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию сернистого газа в помещении.
Решение:
Найдем объем помещения: V = 25м2 * 3,2 м = 80 м3.
Найдем концентрацию сернистого газа в данном помещении:
C = 88 мг/ 80 м3 = 1,1 мг/м3