Презентация - "Гидролиз"

0
14.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Гидролиз". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Химии, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Гидролиз 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Гидролиз" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Гидролиз"

Презентация по химии по теме: «Гидролиз»
1 слайд

Презентация по химии по теме: «Гидролиз»

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидрол
2 слайд

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые В общем виде гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза

Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некото
3 слайд

Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электроли
4 слайд

Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. На картинке вы видите гидролиз солей NaCl, CH3COONa, NH4Cl

Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отн
5 слайд

Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.

Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимо
6 слайд

Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв. Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленности и лабораторной практике.

Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
7 слайд

Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)

Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует п
8 слайд

Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью. Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота: Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S

При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла. Гидролиз жиров в присутствии катализаторов
9 слайд

При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла. Гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.

Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации): Кислотный Гидролиз сло
10 слайд

Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации): Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:

Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам,
11 слайд

Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:

Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается одним из самых важных проц
12 слайд

Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается одним из самых важных процессов в природе. Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов. Для предотвращения гидролиза растворы солей, подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.

Комментарии (0) к презентации "Гидролиз"