Школа » Презентации » Презентации по Физике » Планетарная модель атома

Презентация - "Планетарная модель атома"

0
13.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Планетарная модель атома". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Физике, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Планетарная модель атома 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Планетарная модель атома" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Планетарная модель атома"

1 слайд

Модели атомов, созданные до 1910 года были умозрительными, их справедливость нужно было подтвердить
2 слайд

Модели атомов, созданные до 1910 года были умозрительными, их справедливость нужно было подтвердить или опровергнуть с помощью эксперимента. Решающий вклад в создание современной теории строения атома внес английский физик Эрнест Резерфорд

В 1911 г. Резерфорд совместно со своими ассистентами Г. Гейгером и Э. Марсденом экспериментально обо
3 слайд

В 1911 г. Резерфорд совместно со своими ассистентами Г. Гейгером и Э. Марсденом экспериментально обосновали ядерную модель атома. Цель опыта: выяснить внутреннюю структуру атома: 1)Распределение массы 2)Распределение положительного и отрицательного заряда 3)Размеры атома

свинцовый контейнер, содержащий крупицу радия. радиоактивное вещество (источник α-частиц) - узкий пу
4 слайд

свинцовый контейнер, содержащий крупицу радия. радиоактивное вещество (источник α-частиц) - узкий пучок альфа-частиц - тонкая металлическая фольга - экран, покрытый сульфидом цинка; каждая альфа-частица, попавшая на экран, вызывает вспышку. Эти вспышки наблюдались глазом с помощью микроскопа и подсчитывались. Экран вместе с микроскопом мог поворачиваться, что позволяло изменять угол, под которым частицы попадали на экран. Установка помещалась в сосуд из которого выкачен воздух, чтобы движению α -частиц ничто не мешало.

Разбомбить! Мишень: золотая фольга Снаряды: α частицы:
5 слайд

Разбомбить! Мишень: золотая фольга Снаряды: α частицы:

1) В отсутствии препятствия на пути α-частицы, на экране образовывалось одно светлое пятно, т.к. α -
6 слайд

1) В отсутствии препятствия на пути α-частицы, на экране образовывалось одно светлое пятно, т.к. α -частицы попадали на экран узким пучком. 2) Если на пути α -частиц установить препятствие, в виде тонкой металлической фольги, то картина на экране изменялась.

1) Золотая фольга имела толщину 0,4 мкм (4 • 10-7 м). Учитывая, что в твердом теле атомы плотно упак
7 слайд

1) Золотая фольга имела толщину 0,4 мкм (4 • 10-7 м). Учитывая, что в твердом теле атомы плотно упакованы, а расстояния между их центрами (по данным рентгеноструктурного анализа) составляют 2,5• 10-10 м, получаем, что фольга по своей толщине содержит около 1600 слоев атомов. 2) В ходе опыта было зафиксировано более 100 000 вспышек, которые отклонились на различные углы:

Угол отклонения Число вспышек 15 132 000 30 7 800 45 1 435 60 477 75 211 105 70 1 из 20 000 120 52 1
8 слайд

Угол отклонения Число вспышек 15 132 000 30 7 800 45 1 435 60 477 75 211 105 70 1 из 20 000 120 52 1 из 40 000 135 43 150 33 1 из 70 000 142 121

1) Альфа частицы пролетят насквозь 2) Рассеяние будет примерно 20 2) Примерно 1/2000 частица отражал
9 слайд

1) Альфа частицы пролетят насквозь 2) Рассеяние будет примерно 20 2) Примерно 1/2000 частица отражалась 1) Угол рассеивания >>20 Модель Томсона не состоятельна!!!

1. В центре находится маленькое положительно заряженное ядро. Вокруг ядра движутся отрицательно заря
10 слайд

1. В центре находится маленькое положительно заряженное ядро. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны. 3. qя = Σqe = номер элемента в таблице Менделеева

1) заряд ядра приблизительно равен половине массового числа атома (при этом заряд электрона принимае
11 слайд

1) заряд ядра приблизительно равен половине массового числа атома (при этом заряд электрона принимается за единицу). Это дало основание предположить, что заряд ядра атома соответствует номеру химического элемента в таблице Менделеева: Qядра=Ze, где е — модуль заряда электрона. 2) Зная энергию альфа-частиц (5МэВ) и заряд ядра атома золота (79), можно рассчитать, на какое минимальное расстояние должны они сблизиться, чтобы альфа-частица отклонилась на определенный угол. Это дало возможность оценить размеры ядер атомов, оказавшиеся порядка 10-14 м. Напоминаем, что размеры самих атомов порядка 10-10 м, т.е. в 10 000 раз больше.

Противоречие! движется по окружности, значит с ускорением. Должен непрерывно излучать энергию. Излуч
12 слайд

Противоречие! движется по окружности, значит с ускорением. Должен непрерывно излучать энергию. Излучая, должен терять энергию и приближаться к ядру. Атом должен прекратить своё существование! К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприменимы!

1.Согласно законам классической механики и электродинамики ядерная модель атома Резерфорда не может
13 слайд

1.Согласно законам классической механики и электродинамики ядерная модель атома Резерфорда не может быть стабильной системой. 2. В любом объеме нагретого атомарного газа должны быть атомы как в «начале», так и в «конце» своего существования. Следовательно, излучаемый таким газом свет должен содержать электромагнитные волны всевозможных частот, т.е. атомарный газ должен излучать свет со сплошным спектром. 3. Ядерная модель атома с точки зрения классической механики и электродинамики несовместима и с гипотезой Планка: ускоренно движущийся вокруг ядра электрон должен испускать электромагнитную волну непрерывно, а не порциями, как утверждается в гипотезе Планка.

1913 г 1. Атом может находиться только в особых стационарных (квантовых) состояниях, каждому из кото
14 слайд

1913 г 1. Атом может находиться только в особых стационарных (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определённая энергия Еп,; в стационарном состоянии атом не излучает. 2. При переходе из одного состояния в другое атом излучает (поглощает) фотон.

15 слайд

Комментарии (0) к презентации "Планетарная модель атома"