Презентация - "Квантовые числа"

0
13.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Квантовые числа". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Физике, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Квантовые числа 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Квантовые числа" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Квантовые числа"

Квантовые числа
1 слайд

Квантовые числа

Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,
2 слайд

Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n

Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импу
3 слайд

Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме l = 0 – s-состояние l = 1 – p-состояние l = 2 – d-состояние l = 3 – f-состояние l = 4 – g-состояние

Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса
4 слайд

Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление Пространственное квантование: Таким образом принимает 2l + 1 ориентаций в пространстве

Опыт Штерна и Герлаха
5 слайд

Опыт Штерна и Герлаха

Схема опыта Штерна-Герлаха И – источник атомов; К – щели, формирующие пучок; N, S – полюса постоянно
6 слайд

Схема опыта Штерна-Герлаха И – источник атомов; К – щели, формирующие пучок; N, S – полюса постоянного магнита, создающего неодно- родное поле; П – пластинка, на которую оседают атомы.

Результаты опыта Штерна-Герлаха
7 слайд

Результаты опыта Штерна-Герлаха

Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона s = ½ — сп
8 слайд

Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона s = ½ — спиновое квантовое число ms = ± ½ - магнитное спиновое квантовое число, Проекция спина на внешнее магнитное поле квантуется Д. Уленбек, С.Гаудсмит

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.
9 слайд

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
10 слайд

Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) измене
11 слайд

Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1

Принцип Паули В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четыр
12 слайд

Принцип Паули В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел n, l, m, ms . Z(n, l, m, ms) =0 или 1

Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, име
13 слайд

Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l

Распределение электронов в атоме
14 слайд

Распределение электронов в атоме

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) -
15 слайд

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.

Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен об
16 слайд

Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов
17 слайд

Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

18 слайд

Комментарии (0) к презентации "Квантовые числа"